¡Claro! Vamos a abordar la ecuación química dada, detallando los pasos para entender y balancear la reacción.
### Ecuación Química Dada:
[tex]\[
2 \text{Na} + H_2 \rightarrow 2 \text{NaH}
\][/tex]
### Paso 1: Identificación de Reactivos y Productos
- Reactivos: En el lado izquierdo de la flecha tenemos los reactivos.
- Sodio (Na)
- Hidrógeno molecular ([tex]\(H_2\)[/tex])
- Productos: En el lado derecho de la flecha tenemos los productos.
- Hidruro de sodio (NaH)
### Paso 2: Contar Átomos en Ambos Lados
1. Lado de los Reactivos:
- Sodio (Na): 2 átomos
- Hidrógeno (H): 2 átomos
2. Lado de los Productos:
- Sodio (Na): 2 átomos
- Hidrógeno (H): 2 átomos
### Paso 3: Balanceo de la Ecuación
Vamos a verificar si la ecuación está balanceada:
[tex]\[
2 \text{Na} + H_2 \rightarrow 2 \text{NaH}
\][/tex]
Reactivos:
- Sodio (Na): 2 átomos
- Hidrógeno (H): 2 átomos
Productos:
- Sodio (Na): 2 átomos
- Hidrógeno (H): 2 átomos
### Paso 4: Confirmación del Balanceo
Ambos lados tienen el mismo número de átomos de cada elemento, lo que significa que la ecuación está balanceada. No hay necesidad de ajustar coeficientes, ya que cada tipo de átomo está presente en la misma cantidad en ambos lados de la ecuación.
### Conclusión
La ecuación química proporcionada es la correcta y está balanceada. El resultado del balanceo es:
[tex]\[
2 \text{Na} + H_2 \rightarrow 2 \text{NaH}
\][/tex]
Eso es todo respecto a esta ecuación. Como se puede ver, se transforma totalmente en el producto sin necesidad de ajustes adicionales.
