Para resolver esta pregunta, sigamos los pasos necesarios:
1. Escribir la ecuación química balanceada:
Dada la ecuación:
[tex]\[
NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3
\][/tex]
Podemos observar que está balanceada, ya que hay la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
2. Identificar la relación molar:
Según la ecuación balanceada, la relación entre los reactivos y los productos es de 1:1. Esto significa que 1 mol de [tex]$NaCl$[/tex] reacciona con 1 mol de [tex]$AgNO_3$[/tex] para formar 1 mol de [tex]$AgCl$[/tex] y 1 mol de [tex]$NaNO_3$[/tex].
3. Calcular los moles de [tex]$AgCl$[/tex] formados:
Si sabemos que tenemos 2 moles de [tex]$NaCl$[/tex], usando la relación 1:1 identificada anteriormente, podemos determinar la cantidad de [tex]$AgCl$[/tex] que se formará. Por cada mol de [tex]$NaCl$[/tex], se forma 1 mol de [tex]$AgCl$[/tex].
Entonces los moles de [tex]$AgCl$[/tex] formados serán:
[tex]\[
\text{Moles de } AgCl = \text{Moles de } NaCl = 2 \text{ moles}
\][/tex]
Por lo tanto, si reaccionan 2 moles de [tex]$NaCl$[/tex], se formarán 2 moles de [tex]$AgCl$[/tex].
